Hovoríme o tom, ako vyrobiť chemikáliurovnica, pretože sú hlavnými prvkami tejto disciplíny. Vďaka hlbokému uvedomeniu si všetkých zákonov o interakcii chemických procesov a látok ich môžete spravovať, aplikovať ich v rôznych oblastiach činnosti.
Formulácia chemických rovníc je dôležitá azodpovedná etapa, ktorá sa posudzuje v ôsmej triede všeobecných škôl. Čo by malo predchádzať v tejto fáze? Než učiteľ rozpráva svojich žiakov o tom, ako vykonať chemickú rovnicu, je dôležité oboznámiť študentov s pojmom "valencie" naučiť je určiť túto hodnotu z kovov a nekovov, pomocou prvkov periodickej tabuľky.
Aby sme pochopili, ako vyrobiť chemikáliuvalenčná rovnica, musíte najprv naučiť, ako vytvoriť vzorce pre zlúčeniny pozostávajúce z dvoch prvkov, pomocou valencie. Ponúkame algoritmus, ktorý pomôže vyrovnať sa s úlohou. Napríklad je potrebné formulovať vzorec oxidu sodného.
Po prvé, je dôležité zvážiť, že chemický prvok,ktorý je uvedený v názve posledný, by mal byť vo vzorci umiestnený na prvom mieste. V našom prípade prvý, ktorý sa má zapísať do vzorca je sodík, druhý je kyslík. Pripomeňme, že oxidy sa nazývajú binárne zlúčeniny, v ktorých posledný (druhý) prvok musí byť nevyhnutne kyslík s oxidačným stavom -2 (valencia 2). Ďalej, podľa periodickej tabuľky je potrebné určiť valencie každého z dvoch prvkov. K tomu používame určité pravidlá.
Pretože sodík je kov, ktorý sa nachádza v hlavnej podskupine skupiny 1, jeho valencia je konštanta, je rovná I.
Kyslík je nekovový, pretože v oxide toje posledná, na určenie valenciu ôsmich my (číslo skupiny) odčítať 6 (skupinu, v ktorej je kyslík), vidíme, že kyslík sa rovná mocnosťou II.
Medzi určenými valenciami nájdeme najmenší spoločný násobok, potom ho rozdelíme o valenciu každého z prvkov, získame ich indexy. Napíšte vzorec Na2O.
A teraz budeme hovoriť podrobnejšie o tom, ako vymôcťchemická rovnica. Najprv zvážte teoretické body a potom prejdite na konkrétne príklady. Takže formulácia chemických rovníc si vyžaduje určitý poriadok činností.
Pokúsme sa zistiť, ako sa vyrovnaťchemická rovnica spaľovania horčíka pomocou algoritmu. V ľavej časti rovnice píšeme súčet horčíka a kyslíka. Nezabúdajme, že kyslík je diatomická molekula, preto je potrebné uviesť index 2. Po rovnomennom znamienku tvoríme vzorec získaného produktu po reakcii. Bude to oxid horečnatý, v ktorom sa najskôr zaznamenáva horčík a vo vzorci kyslík. Ďalej podľa tabuľky chemických prvkov určujeme valencie. Horčík, ktorý je v 2. skupine (hlavná podskupina), má konštantnú valenciu II, v kyslíku odčítaním 8-6, získame aj valenciu II.
Procesný záznam bude vyzerať takto: Mg + O2= MgO.
Aby rovnica zodpovedala zákonuzachovanie hmoty látok, je potrebné zabezpečiť koeficienty. Najskôr skontrolujeme množstvo kyslíka pred reakciou po skončení procesu. Vzhľadom k tomu, že sa 2 atómy kyslíka a vytvorí iba jeden, na pravej strane v prednej časti oxidu horečnatého vzorca nevyhnutné pridať počtu koeficientov 2. Tiež sa predpokladá, atómy horčíka pred a po procese. V dôsledku interakcie sa získalo 2 horčík, preto na ľavej strane jednoduchého materiálu horčík vyžaduje aj koeficient 2.
Typ konečnej reakcie: 2Mg + O2= 2MgO.
Akýkoľvek abstrakt v chémii obsahuje opis rôznych typov interakcií.
Na rozdiel od zlúčeniny v substitúcii av ľavom ana pravej strane rovnice existujú dve látky. Predpokladajme, že musíte napísať interakciu medzi zinkom a roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Algoritmus písania je štandardný. Po prvé, na ľavej strane napíšeme sumu zinok a kyselinu chlorovodíkovú, na pravej strane tvoríme receptúry získaných reakčných produktov. Pretože v elektrochemickej sérii kovových napätí je zinok umiestnený až na vodík, v tomto procese vytláča molekulárny vodík z kyseliny, tvorí chlorid zinočnatý. Výsledkom je nasledujúca notácia: Zn + HCL = ZnCl2+ H2.
Teraz sa obrátime na vyrovnanie počtu atómovkaždého prvku. Pretože na ľavej strane chlóru bol jeden atóm a po interakcii dvoch z nich bol potrebný koeficient 2 pred vzorcom kyseliny chlorovodíkovej.
Výsledkom je získanie konečnej reakčnej rovnice, ktorá zodpovedá zákonu o zachovaní hmotnosti látok: Zn + 2HCL = ZnCl2+ H2.
Typický zhrnutie chémie nevyhnutne obsahujeniekoľko chemických premien. Žiadna časť tejto vedy sa neobmedzuje na jednoduchý verbálny popis transformácií, procesov rozpúšťania, odparovania, nevyhnutne všetko potvrdzuje rovnica. Špecifickosť chémie spočíva v tom, že so všetkými procesmi, ktoré sa vyskytujú medzi rôznymi anorganickými alebo organickými látkami, možno popísať pomocou chemických symbolov, znakov, koeficientov, indexov.
Čo iné je chémia odlišná od ostatných vied? Chemické rovnice pomáhajú nielen opisovať prebiehajúce transformácie, ale vykonávajú aj kvantitatívne výpočty, vďaka ktorým je možné vykonávať laboratórnu a priemyselnú výrobu rôznych látok.
</ p>
